hóa học

THÔNG BÁO

hoahoc — Sun, 18 Jul 2010 14:06:26 GMT

ĐỊA CHỈ NÀY ĐÃ CHUYỂN VỀ http://tongdaihiep.ucoz.com

Cà rốt, trứng và hạt cà phê

hoahoc — Tue, 29 Dec 2009 19:05:23 GMT

Cô con gái hay than thở với cha sao bất hạnh này cứ vừa đi qua thì bất hạnh khác đã vội ập đến với mình, và cô không biết phải sống thế nào. Có những lúc quá mệt mỏi vì vật lộn với cuộc sống, cô đã muốn chối bỏ cuộc đời đầy trắc trở này.

Cha cô vốn là một đầu bếp. Một lần, nghe con gái than thở, ông dẫn cô xuống bếp. Ông bắc ba nồi nước lên lò và để lửa thật to. Khi ba nồi nước sôi, ông lần lượt cho cà rốt, trứng và hạt cà phê vào từng nồi riêng ra và đun lại để chúng tiếp tục sôi, không nói một lời.

Người con gái sốt ruột không biết cha cô đang định làm gì. Lòng cô đầy phiền muộn mà ông lại thản nhiên nấu. Nửa giờ sau người cha tắt bếp, lần lượt múc cà rốt, trứng và cà phê vào từng tô khác nhau.

Ông bảo con gái dùng thử cà rốt. "Mềm lắm cha ạ", cô gái đáp. Sau đó, ông lại bảo cô bóc trứng và nhấp thử cà phê. Cô gái cau mày vì cà phê đậm và đắng.

-Điều này nghĩa là gì vậy cha - cô gái hỏi.

- Ba loại thức uống này đều gặp phải một nghịch cảnh như nhau, đó là nước sôi 100 độ. Tuy nhiên mỗi thứ lại phản ứng thật khác.

Cà rốt khi chưa chế biến thì cứng và trông rắn chắc, nhưng sau khi luộc sôi, chúng trở nên rất mềm.

Còn trứng lúc chưa luộc rất dễ vỡ, chỉ có một lớp vỏ mỏng bên ngoài bảo vệ chất lỏng bên trong. Sau khi qua nước sôi, chất lỏng bên trong trở nên đặc và chắc hơn.

Hạt cà phê thì thật kỳ lạ. Sau khi sôi, nước của chúng trở nên rất đậm đà.

Người cha quay sang hỏi cô gái: Còn con? Con sẽ phản ứng như loại nào khi gặp phải nghịch cảnh.

Con sẽ như cà rốt, bề ngoài tưởng rất cứng cáp nhưng chỉ với một chút đau đớn, bất hạnh đã trở nên yếu đuối chẳng còn chút nghị lực?

Con sẽ là quả trứng, khởi đầu với trái tim mỏng manh và tinh thần dễ đổi thay. Nhưng sau một lần tan vỡ, ly hôn hay mất việc sẽ chín chắn và cứng cáp hơn.

Hay con sẽ giống hạt cà phê? Loại hạt này không thể có hương vị thơm ngon nhất nếu không sôi ở 100 độ. Khi nước nóng nhất thì cà phê mới ngon.

Cuộc đời này cũng vậy con ạ. Khi sự việc tưởng như tồi tệ nhất thì chính lúc ấy lại giúp con mạnh mẽ hơn cả. Con sẽ đối mặt với những thử thách của cuộc đời như thế nào? Cà rốt, trứng hay hạt cà phê?

KIỂM TRA 12 - PHẦN KIM LOẠI I, II, III

hoahoc — Sun, 27 Dec 2009 16:09:34 GMT

KIỂM TRA 12 - PHẦN NHẬN BIẾT

hoahoc — Sun, 27 Dec 2009 16:01:13 GMT

ĐÁP ÁN CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT

hoahoc — Sat, 12 Sep 2009 08:59:43 GMT

câu 1	câu 2	câu 3	câu 4	câu 5	câu 6	câu 7	câu 8	câu 9
B	C	A	C	A	C	A	D	B

câu 10	câu 11	câu 12	câu 13	câu 14	câu 15	câu 16	câu 17	câu 18
B	D	C	C	D	C	C	D,C,B,C	C

câu 19	câu 20	câu 21	câu 22	câu 23	câu 24	câu 25	câu 26	câu 27
D	C	B	D	D	A	C	D	A

câu 28	câu 29	câu 30	câu 31	câu 32	câu 33	câu 34	câu 35	câu 36
C	C	D	A	C	C	C	A	C

câu 37	câu 38	câu 39	câu 40	câu 41	câu 42	câu 43	câu 44	câu 45
B	D	A	B	A	B	B	A	B

câu 46	câu 47	câu 48	câu 49	câu 50	câu 51	câu 52	câu 53	câu 54
B	B	A	B	A	A	D	A

câu 55	câu 56	câu 57	câu 58	câu 59	câu 60	câu 61	câu 62	câu 63
	C	A	D

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

hoahoc — Wed, 09 Sep 2009 03:33:37 GMT

Nguyên tắc chung của phương pháp này là dựa vào §ịnh luật bảo toàn nguyên tố (BTNT): “Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn”.điều này có nghĩa là: Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kì trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau.

Ví dụ 5. Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe₂O₃ và 0,1 mol Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch B. Cho NaOH dư vào B, thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rửa sạchrồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D. Tính m.

A. 80,0g B. 40,0g C. 60,0g D. 20,0g

Gi¶i nhanh :

Fe₂O₃ Fe₂O₃ 2Fe₃O₄ 3 Fe₂O₃

0,1 0,1 0,1 0,15

Tæng n_Fe2O3 = 0,1 + 0,2 = 0,25. VËy m_Fe2O3 = 0,25.160 = 40g

Ví dụ 6. Tiến hành crackinh ở nhiệt độ cao 5,8 gam butan. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆ và C₄H₁₀. đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình đựng H₂SO₄ đặc. Tính độ tăng khối lượng của bình H₂SO₄ đặc.

A. 18 B 36 C. 9 D. 4,5

Híng dÉn gi¶i :

§ộ t¨ng khèi lîng của b×nh H₂SO₄ đÆc chÝnh lµ tæng khèi lîng H₂O sinh ra trong ph¶n øng đèt ch¸y hçn hîp X

Theo bài ra ta có: n_butan = 0,1 (mol)

Từ phương trình phản ứng, có:

H(butan ban đầu) H (nước) và C₄H₁₀ 10H 5H₂O

n_H2O = 0,5 (mol) m_H2O = 0,5 .18 = 9(gam)
C©u 7: Chia hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng đæi thµnh 2 phÇn b»ng nhau:

- PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H₂(đktc).

- PhÇn 2 nung trong oxi thu được 2,84g hçn hîp oxit. Khèi lîng hçn hîp 2 kim lo¹i trong hçn hîp đÇu lµ:

A. 2,4g B. 3,12g C. 2,2g D.1,8g

C¸ch gi¶i nhanh: ¸p dông ph¬ng ph¸p b¶o toµn electron ta cã: A, B lµ chÊt khö, H⁺, O₂ lµ chÊt oxi ho¸.

Sè mol e do H⁺ nhËn đÓ t¹o H₂ b»ng sè mol O₂ nhËn

H+ + 1e 1/2H₂ m_{hhklo¹i ban}_đ_Çu= (m_oxit - m_O) x 2

0,16 0,16 0,08

O + 2e O^2- = (2,84 - 0,08 x 16) x 2 = 3,12g

0,08 0,16 0,08

VÝ dô 8: Chia 38,6g hçn hîp gån Fe vµ kim lo¹i M cã hãa 8. Kĩ năng tính số mol qua sự tăng giảm khối lượng

Bài 1: Ngâm một cây đinh Fe sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng đinh Fe tăng 0,8 gam. Tính C_M của dung dịch CuSO₄. ĐS: 0,5M

Bài 2: Oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam một anđehit đơn chức A thu được 3 gam axit. CTCT của A là

A. CH₃CHO B. CH₃CH₂CH₂CHO C. CH₂=CH-CHO D. C₂H₅CHO

Bài 3: Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH₃COOH, C₆H₅OH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 0,88g B. 3,34g C. 4,34g D. 0,98g

Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn

dung dịch có khối lượng là

A. 3,81g B. 4,81g C. 5,81g D. 6,81g

Bài 5: Nung 100g hỗn hợp gồm NaHCO₃ và Na₂CO₃ cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69g chất rắn. Phần trăm khối lượng NaHCO₃ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 84% B. 16% C. 74% D. 26%

Bài 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0g hai muối K₂CO₃ và Na₂CO₃ bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và 2,24 lít khí bay ra (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu?

A. 1,41g B. 14,1g C. 11,4g D. 12,4g

Bài 7: Cho 1,26 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra 3,42 gam muối sunfat. Đó là kim loại nào trong số các kim loại sau?

A. Mg B. Fe C. Ca D. Zn

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Số mol axit đã tham gia phản ứng trên là

A. 0,8mol B. 0,08mol C. 0,04mol D. 0,4mol

Bài 9: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34 gam kết tủa. Công thức của mỗi muối là

A. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI C. NaF và NaCl D. NaBr và NaF.

Bài 10: Khi đun 9,7 gam hỗn hợp A gồm 2 đồng đẳng bromua benzen với dung dịch NaOH (có dư), rồi cho khí CO₂ đến dư đi qua thu được 5,92 gam một hỗn hợp B gồm 2 chất hữu cơ. Tổng số mol của các chất trong A là

A. 0,02 mol B. 0,04 mol C. 0,06 mol D. 0,08 mol

MỘT SỐ BÀI TOÁN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION - ELETRON

hoahoc — Wed, 09 Sep 2009 03:31:15 GMT

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H₂SO₄ loãng) dư thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO₃)₂ cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc phương án nào?

A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít. C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít.

Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 1,344 lít. B. 1,49 lít. C. 0,672 lít. D. 1,12 lít.

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M và dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là

A. 15 gam. B. 5 gam. C. 10 gam. D. 0 gam.

Ví dụ 4: Hòa tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch A và có 1,12 lít H₂ bay ra (ở đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl₃ vào dung dịch A. khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,78 gam. B. 1,56 gam. C. 0,81 gam. D. 2,34 gam.

Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,88 gam. B. 3,92 gam. C. 3,2 gam. D. 5,12 gam.

Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO₃ 1M và K₂CO₃ 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 1M) thu được dung dịch C.

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H₂SO₄ 1M và HCl 1M) vào dung dịch C thu được V lít CO₂ (đktc) và dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào dung dịch E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là

A. 82,4 gam và 2,24 lít. B. 4,3 gam và 1,12 lít.

C. 43 gam và 2,24 lít. D. 3,4 gam và 5,6 lít.

Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam một hỗn hợp gồm Mg, Al bằng 500 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,28M và HCl 1M thu được 8,736 lít H₂ (đktc) và dung dịch X.Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M vào dung dịch X thu được lượng kết tủa lớn nhất.

a) Số gam muối thu được trong dung dịch X là

A. 38,93 gam. B. 38,95 gam. C. 38,97 gam. D. 38,91 gam.

b) Thể tích V là

A. 0,39 lít. B. 0,4 lít. C. 0,41 lít. D. 0,42 lít.

c) Lượng kết tủa là

A. 54,02 gam. B. 53,98 gam. C. 53,62 gam. D. 53,94 gam.

Ví dụ 9: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M, thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là

A. 1. B. 6. C. 7. D. 2.

Ví dụ 10: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃ 1M thoát ra V₁ lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5 M thoát ra V₂ lít NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₂ = V₁. B. V₂ = 2V₁. C. V₂ = 2,5V₁. D. V₂ = 1,5V₁.

Ví dụ 11: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.

Ví dụ 12: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007)

Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂(ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml.

Ví dụ 13: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO₃ loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO₂ và 0,05 mol N₂O). Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH₄NO₃. Số mol HNO₃ đã phản ứng là:

A. 0,75 mol. B. 0,9 mol. C. 1,05 mol. D. 1,2 mol.

Ví dụ 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO₃ và H₂SO₄ (đặc nóng) thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu được là:

A. 31,5 gam. B. 37,7 gam. C. 47,3 gam. D. 34,9 gam.

Ví dụ 15: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO₃ aM vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N₂ và N₂O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch A thu được m (gam.) muối khan. giá trị của m, a là:

A. 55,35 gam. và 2,2M B. 55,35 gam. và 0,22M

C. 53,55 gam. và 2,2M D. 53,55 gam. và 0,22M

Ví dụ 16: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol là 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,896 lít một sản sản phẩm khử X duy nhất chứa nitơ. X là:

A. N₂O B. N₂ C. NO D. NH₄⁺

Ví dụ 17: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS₂ và 0,09 mol Cu₂FeS₂ tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO₂. Thêm BaCl₂ dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a là:

A. 111,84g và 157,44g B. 111,84g và 167,44g

C. 112,84g và 157,44g A. 112,84g và 167,44g

Ví dụ 18: Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, dược dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy không có khí thoát ra. Giá trị của m là:

A. 25.8 gam. B. 26,9 gam. C. 27,8 gam. D. 28,8 gam.

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH

hoahoc — Wed, 09 Sep 2009 03:30:00 GMT

01. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp thu được 3,36 lít CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O. Số mol của mỗi axit lần lượt là

A. 0,05 mol và 0,05 mol. B. 0,045 mol và 0,055 mol.

C. 0,04 mol và 0,06 mol. D. 0,06 mol và 0,04 mol.

02. Có 3 ancol bền không phải là đồng phân của nhau. Đốt cháy mỗi chất đều có số mol CO₂ bằng 0,75 lần số mol H₂O. 3 ancol là

A. C₂H₆O; C₃H₈O; C₄H₁₀O. B. C₃H₈O; C₃H₆O₂; C₄H₁₀O.

C. C₃H₈O; C₃H₈O2; C₃H₈O₃. D. C₃H₈O; C₃H₆O; C₃H₈O₂.

03. Cho axit oxalic HOOC-COOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu được 5,28 gam hỗn hợp 3 este trung tính. Thủy phân lượng este trên bằng dung dịch NaOH thu được 5,36 gam muối. Hai rượu có công thức

A. CH₃OH và C₂H₅OH. B. C₂H₅OH và C₃H₇OH.

C. C₃H₇OH và C₄H₉OH. D. C₄H₉OH và C₅H₁₁OH.

04. Nitro hóa benzen được 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro này được 0,07 mol N₂. Hai chất nitro đó là

A. C₆ H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂.

B. C₆ H₄(NO₂)₂ và C₆H₃(NO₂)_3.

C. C₆ H₃(NO₂)₃ và C₆H₂(NO₂)₄.

D. C₆H₂(NO₂)₄ và C₆H(NO₂)₅.

05. Một hỗn hợp X gồm 2 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam. Chia X thành hai phần bằng nhau.

- Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu được 3,36 lít H₂ (đktc).

- Phần 2: tách nước hoàn toàn ở 180^oC, xúc tác H₂SO₄ đặc thu được một anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br₂ bị mất màu. CTPT hai ancol trên là

A. CH₃OH và C₂H₅OH. B. C₂H₅OH và C₃H₇OH.

C. CH₃OH và C₃H₇OH. D. C₂H₅OH và C₄H₉OH.

06. Chia hỗn hợp gồm 2 anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam nước.

- Phần 2: tác dụng với H₂ dư (Ni, t^o) thì thu được hỗn hợp A. Đem A đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là

A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 1,444 lít.

07. Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta được hỗn hợp X gồm các olefin. Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thì thu được 0,66 gam CO₂. Vậy khi đốt cháy hoàn toàn X thì tổng khối lượng H₂O và CO₂ tạo ra là

A. 0,903 gam. B. 0,39 gam. C. 0,94 gam. D. 0,93 gam.

08. Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 18,975 gam muối. Vậy khối lượng HCl phải dùng là

A. 9,521 gam. B. 9,125 gam. C. 9,215 gam. D. 0,704 gam.

09. Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 0,672 lít khí (đktc) và một dung dịch. Cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp X. Khối lượng của X là

A. 2,55 gam. B. 5,52 gam. C. 5,25 gam. D. 5,05 gam.

10. Hỗn hợp X gồm 2 este A, B đồng phân với nhau và đều được tạo thành từ axit đơn chức và rượu đơn chức. Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay hơi ở 136,5^oC và 1 atm thì thu được 840 ml hơi este. Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) rồi đem cô cạn thì thu được 33,8 gam chất rắn khan. Vậy công thức phân tử của este là

A. C₂H₄O₂. B. C₃H₆O₂. C. C₄H₈O₂. D. C₅H₁₀O₂.

Các bài toán giải bằng phương pháp bảo toàn electron - hóa 11

hoahoc — Sat, 05 Sep 2009 13:37:34 GMT

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO₂ và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO₃ dư thu được dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X

Câu 3: Hòa tan hết 2,16g FeO trong HNO₃ đặc. Sau một htời gian thấy thoát ra 0,224 lit khí X( đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định X

Câu 4: Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu và Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol một sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm đó

Câu 5: Có 3,04g hỗn hợp Fe và Cu hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO và NO₂ có . Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu

Câu 6: Khuấy kỹ 100 ml dung dịch A chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe. Sau phản ứng được dung dịch C và 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lit H₂( đktc). Tính nồng độ mol/l của AgNO₃và Cu(NO₃)₂ trong A

Bài 7: Đề p gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe₃O₄. Hòa tan R bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 0,672 lit( đktc) hỗn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1. Tính p

Bài 8: Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe₂O₃ và Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp A. Hòa tan A trong HNO₃ thấy thoát ra 0,36 mol NO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Xác định khối lượng của Fe₂O₃ và Fe₃O₄

Bài 9: tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catôt và 4,48 lit khí ở anôt( đktc). Tính số mol mỗi muối trong X

Bài 10: Thổi một luồng CO qua hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ nung nóng được chất khí B và hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho B lội qua dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo 6 gam kết tủa. Hòa tan D bằng H₂SO₄ đặc, nóng thấy tạo ra 0,18mol SO₂ còn dung dịch E. Cô cạn E thu được 24g muối khan. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu

Bài 11: Cho 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lit H₂(đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp đầu:

A. 52,94%; 47,06% B. 32,94%; 67,06%

C. 50%; 50% D. 60%; 40%

Bài 12: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc dư thu được 6,72 lit khí SO₂ (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

A. 2,7g; 5,6g B. 5,4g; 4,8g

C. 9,8g; 3,6g D. 1,35g; 2,4g

Bài 13: Trộn 60g bột Fe với 30 g bột lưu huỳnh rồi đun nóng( không có không khí) thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lit O₂ (đktc) ( biết các pư xảy ra hoàn toàn). V có giá trị:

A. 32,928lit B. 16,454lit C. 22,4lit D. 4,48lit

Bài 14: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng thu được 6,72 lit khí SO₂( đktc). Khối lượng a gam là:

A. 56g B. 11,2g C. 22,4g D. 25,3g

Bài 15: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ trong HNO₃ thu được V lit NO( đktc). Thể tích V và khối lượng HNO₃ đã phản ứng:

A. 0,048lit; 5,84g B. 0,224lit; 5,84g

C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g

Bài 16: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R₁, R₂ có hóa trị x,y không đổi( R₁ và R₂ không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO₄dư, lấy Cu thu được cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃dư thu được 1,12 lit NO duy nhất( đktc). Nếu cho hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với HNO₃ thì thu được N₂ với thể tích là:

A. 0,336lit B. 0,2245lit C. 0,448lit D. 0,112lit

Bài 17: Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc thấy có 49gam H₂SO₄ tham gia phản ứng tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là:

A. SO₂ B. S C. H₂S D. SO₂,H₂S

Bài 18: Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO₃ dư được 1,12lit NO và NO₂ có khối lượng trung bình là 42,8. Biết thể tích khí đo ở đktc. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là:

A. 9,65g B. 7,28g C. 4,24g D. 5,69g

Bài 19: Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe₃O₄ có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250ml dung dịch HNO₃, khi đun nóng nhẹ được dung dịch B và 3,136 lit hỗn hợp khí C( đktc) gồm NO₂ và NO có tỷ khối so với H₂ bằng 20,143

a/ a nhận giá trị là:

A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g

b/ Nồng độ mol/l HNO₃ đã dùng là:

A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 D. 7,28

Bài 20(ĐTS A 2007): Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO và NO₂) và dung dịch Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỷ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là:

A. 4,48lit B. 5,6lit C. 3,36lit D. 2,24lit

Bài 21: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao một thời gian người ta thu được 6,72 g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau A. Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO₃dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B duy nh6at1 có tỷ khối so với H₂ bằng 15. m nhận giá trị là:

A. 5,56g B. 6,64g C. 7,2g D. 8,8g

Bài 22: Nung m gam sắt trong không khí, sau một thời gian người ta thu được 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn A trong HNO₃ dư thu được dung dịch B và 12,096 lit hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỷ khối so với He là 10,167. Giá trị m là:

A. 72g B. 69,54g C. 91,28 D.ĐA khác

CÁCH TÍNH NHANH TRONG BÀI TOÁN OXI HÓA-KHỬ

Bài 1: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ 2M thu được 0,15 mol NO, 0,05mol N₂O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:

A. 120,4g B. 89,8g C. 116,9g D. 90,3g

Bài 2: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 0,55 mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là:

A. 51,8g B. 55,2g C. 69,1g D. 82,9g

Bài 3: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H₂SO₄ đặc, nóng thấy thoát ra 0,3 mol NO và 0,3mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là:

A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g D. 84,4g

Bài 4: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO₃ x(M) thu được 2,24 lit khí NO( đktc) Tính giá trị x?

Bài 5: Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO₃ x(M) thu được 2,24 lit NO(đktc). Tính giá trị của x?

Bài 6: Hòa tan vừa đủ 6g hỗn hợp 2 kim loại X,Y có hóa trị tương ứng I,II vào dung dịch hỗn hợp 2 axit HNO₃ và H₂SO₄ thì thu được 2,688 lit hỗn hợp khí B gồm NO₂ và SO₂( đktc) và có tổng khối lượng là 5,88g. Cô cạn dung dịch sau cùng thì thu được m(g) muối khan. Tính m?

Bài 7: Cho 12gam hỗn hợp 2 kim loại X,Y hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO₃ thu được m(g) muối và 1,12lit khí không duy trì sự cháy(đktc). Tính giá trị m?

Bài 8: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg,Fe và kim loại X vào dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02mol NO. Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 5,04g hỗn hợp gồm 3 kim loại X,Y,Z vào 100 ml dung dịch HNO₃ x(M) thu được m(g) muối, 0,02mol NO₂ và 0,005mol N₂O. Tính giá trị x và m?

Bài 10: Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với một lượng dung dịch HNO₃ 2M( lấy dư 10%) thu được 4,48 lit hỗn hợp NO và N₂O có tỷ khối so với H₂ là 18,5 và dung dịch không chứa muối amoni. Tính thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng

Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO và 0,2 mol NO₂. Khối lượng muối có trong dung dịch (không có muối amoni) sau pahn3 ứng là:

A. 39g B. 32,8g C. 23,5g D. Không xác định

Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lit( đktc) khí N₂( sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng?

A. 36,6g B. 36,1g C. 31,6g D. Kết quả khác

Bài 13: Hòa tan 1,68 g kim loại M trong dung dịch HNO₃ 3,5M lấy dư 10% thu được sản phẩm khử gồm 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:

A. 40ml B. 44ml C. 400ml D. 440ml

Bài 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg và Al phản ứng với 100ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HNO₃4M và H₂SO₄ 7M thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO và N₂O( không có sản phẩm khử khác). Thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 62,79% B. 52,33% C. 41,86% D. 83,72%

Bài 15: Trộn 60 gam với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch axit clohidric dư thì thu được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít (dktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Bài 16: Để m gam phoi bào sắt A ngoài không khí, sau một thời gian biến đổi thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm sắt và các oxit của sắt ( ). Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch thấy giải phóng ra 2,24 lít khí (dktc).

a) Viết các phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng m của A

Bài 17: Đốt cháy x mol bởi oxi dư thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm . Tỉ khối của Y đối với là 19. Tính x

Bài 18: Cho 1,35 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch loãng dư thu được 1,12 lít hỗn hợp X(đktc) gồm và có tỉ khối so với bằng 21,4. Tính tỗng khối lượng muối nitrat tạo thành

Bài 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam bằng dung dịch , toàn bộ lượng khí sinh ra đem oxi hoá hết thành rồi chuyển hết thành . Tính thể tích oxi tham gia vào các quá trình trên

Bài 20:Cho 12 gam hỗn hợp 2 kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch 63%. Sau pứ thu dc dung dịch A và 11,2 l khí duy nhất (dktc). Tính C % các chất có trong dung dịch A

Bài 21: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hh gồm 1 muối cacbonat kim loại kiềm và muối cacbonat kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl. Sau pứ thu được4,48 l khí ở dktc. Đem cô cạn dung dịch sau pứ thì sẽ dc bao nhiêu gam muối khan

Bài 22: Để đốt cháy hoàn toàn 1 chất hữu cơ A có chứa C, O, H cần 1,904 lit dktc và thu dc khí và hơi nước theo thể tích 4:3. Hãy XĐ công thức PT của A biết tỉ khối hơi của A so với không khí nhỏ hơn 7

Bài 23: Hỗn hợp X gồm . Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam X đun nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu dc 64 gam chất rắn trong ống sứ và 11,2 l hỗn hợp khí B (đktc) có tỉ khối so với là 20,4. Tìm m

Đề thi trắc nghiệm thử đại học

hoahoc — Sat, 05 Sep 2009 13:26:48 GMT

Câu 1. Dãy gồm các chất đều có thể điều chế trực tiếp được rượu etylic là:

A. CH₃CH₂Cl, CH₃COOC₂H₅, C₆H₁₂O₆ (glucơzơ), C₂H₄ B. CH₃CH₂Cl, CH₃COOC₂H₅, C₆H₁₂O₆ (glucơzơ), C₂H₂

C. CH₃CH₂Cl, CH₃COOC₂H₅, C₆H₁₂O₆ (glucơzơ), C₂H₆ D. CH₃CH₂Cl, CH₃COOC₂H₅, C₆H₁₂O₆ (glucơzơ), CH₄ .

Câu 2. Trộn dung dịch CH₃COOH 1M với dung dịch NaOH 1M theo tỷ lệ thể tích 1 : 1 thu được dung dịch Y. Hãy cho biết nhúng quỳ tím vào dung dịch Y, quỳ tím có màu gì ?

A. màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. mất màu.

Câu 3. Chất thơm nào sau đây không tạo kết tủa trắng khi tác dụng với nước brom.

A. p-CH₃C₆H₄OH B. phenol C. anilin D. C₆H₅NH₃Cl

Câu 4. Muối nào sau đây là muối axit ?

A. Na₂HPO₃ (H₃PO₃ là axit 2 nấc) B. CH₃COONa C. NaHSO₄ D. NH₄NO₃

Câu 5. Dung dịch HCl và dung dịch AlCl₃ có nồng độ mol bằng nhau. pH của dung dịch nào lớn hơn ?

A. HCl B.AlCl₃ C. bằng nhau D. Không xác định.

Câu 6. Tập hợp các chất nào sau đây đều phản ứng được với Ag₂O trong dung dịch NH₃, đun nóng tạo thành Ag?

A. glucozơ, etanal, mantozơ B. glucozơ, etanal, saccarozơ C. glucozơ, etanal, saccarozơ D. axitfomic, etanal, axetilen

Câu 7. Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. có kết tủa Fe xuất hiện. B. khí bay lên và kết tủa lục nhạt. C. khí bay lên và kết tủa nâu. D. có kết tủa nâu sau đó tan

Câu 8. Định nghĩa nào sau đây đúng với gluxit? Là hợp chất tạp chức có nhiều nhóm -OH và có nhóm:

A. -CH=O. B. -CO-. C. –COOH. D. -COO- .

Câu 9 Cho các ion sau: Na⁺, NH⁺₄, CO^2-₃, CH₃COO^-, HSO^-₄, Cl^-, K⁺, HCO^-₃. Hãy cho biết những ion nào có khả năng nhận proton (H⁺)?

A. NH⁺₄, CO^2-₃, CH₃COO^-, HSO^-₄, Cl^-, HCO^-₃. B. CO^2-₃, CH₃COO^-, HSO^-₄, HCO^-₃.

C. CO^2-₃, CH₃COO^-, HCO^-₃. D. CO^2-₃, CH₃COO^-.

Câu 10. Tập hợp nào sau đây gồm các rượu đều tác dụng được với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có phản ứng tráng gương là?

A. etylic, iso-butylic, benzylic, etilen glicol, glixerin B. etylic, iso-propylic, benzylic, etilen glicol, glixerin

C. metylic, neo-butylic, benzylic, etilen glicol, propenol D.butanđiol-2,3, neo-butylic, benzylic, etilen glicol.

Câu 11. Khi cho neo-hexan tác dụng với clo trong điều kiện chiếu sáng thu được bao nhiêu dẫn xuất monoclo?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 12. Cho các chất sau: NH₄Cl, N₂, NH₃ và HNO₃. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với sự tăng dần về nhiệt độ nóng chảy của các chất?

A. N₂ < NH₃ < HNO₃< NH₄Cl. B. N₂ < NH₃ < NH₄Cl < HNO₃. C. N₂ < HNO₃< NH₃ < NH₄Cl. D. NH₃< N₂< HNO₃< NH₄Cl.

Câu 13. Cho các chất sau: etilen glicol , glixerin; axit axetic; glucozơ và anđehit axetic. Có bao nhiêu chất hoà tan được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2

Câu 14. Nư₂ bị lẫn các tạp chất là hơi nước, CO₂, CO và O₂. Hãy cho biết dãy hoá chất nào sau đây có thể sử dụng để thu được N₂ tinh khiết. Các dụng cụ và thiết bị có đủ.

A. dd KOH đặc, CuO, Cu B. dd H₂SO₄ đặc, CuO, Cu. C. dd KOH đặc, CuO, C D. KOH đặc,H₂SO₄ đặc, P trắng

Câu 15. Dãy các chất đều tác dụng với phenol là:

A. Na, NaOH, Br₂, HNO₃ đặc, Na₂CO₃. B. Na, NaOH, Br₂, HBr loãng, Na₂CO₃.

C. Na, NaOH, Br₂, HNO₃ đặc, NaHCO₃. D. Na, NaOH, Br₂, HNO₃ đặc, MgCO₃.

Câu 16. Có 3 lọ đựng 3 hh bột gồm: Fe+ FeO; Fe + Fe₂O₃; FeO + Fe₂O₃. Có thể sử dụng dãy hoá chất nào sau đây để nhận biết các lọ đó?

A. dd HNO₃ và dd HCl. B. dd HCl và Cu. C. dd HNO₃ và dd CuSO₄. D. dd HNO₃ và dd NaOH.

Câu 17. Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C₁₁H₂₀O₄. X tác dụng với NaOH tạo ra muối của axit Y mạch thẳng và 2 rượu là etanol và propanol-2. Vậy tên gọi của X, Y là:

A. etyl propyl ađipat và axit ađipic B. etyl isopropyl ađipat và muối natri ađipat.

C. isopropyl etyl ađipat và muối natri ađipat. D. etyl isopropyl ađipat và axit ađipic.

Câu 18. Cho phản ứng sau: MnO^-₄ + C₆H₁₂O₆ + H⁺ đ Mn²⁺ + CO₂ ư + H₂O.

Hãy cho biết phương trình đã cân bằng nào sau đây ứng với phản ứng trên?

A. 12 MnO^-₄ + 5C₆H₁₂O₆ + 36H⁺ đ 12Mn²⁺ + 30CO₂ ư + 48H₂O. B. 24 MnO^-₄ + 5C₆H₁₂O₆ + 72H⁺đ 24Mn²⁺ + 30CO₂ ư + 66H₂O.

C. 18 MnO^-₄ + 5C₆H₁₂O₆ + 54H⁺ đ 18Mn²⁺ + 30CO₂ ư + 57H₂O. D. 8 MnO^-₄ + 5C₆H₁₂O₆ + 24H⁺ đ 8Mn²⁺ + 30CO₂ ư + 42H₂O.

Câu 19. Công thức đơn giản của một axit hữu cơ mạch hở là C₂H₃O. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol axit đó thì thu dưới 6 mol CO₂. Hãy cho biết có bao nhiêu đồng phân axit ứng với công thức trên?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.

Câu 20. Có các bình mất nhãn chứa các khí sau: CO₂, SO₂, C₂H₄, C₂H₂, SO₃. Dãy các thuốc thử nào có thể dùng để nhận biết các khí đó:

A. dd NaCl, nước vôi trong và Ag₂O/ dd NH₃. B. dd BaCl₂, nước brom và Ag₂O/ dd NH₃.

C. dd BaCl₂, dd Na₂SO₄, nước brom . D. dd HCl, nước brom và Ag₂O/ dd NH₃.

Câu 21. Chất nào không tác dụng với NaOH và với NaHCO₃ ở nhiệt độ thường:

A. CH₃COOH B. 2,4,6-Tri nitrophenol C. glixerin tri axetat D. axit ađipic.

Câu 22.Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành điều chế CO₂ bằng cách cho CaCO₃ tác dụng với dd HCl, do đó khí CO₂ bay ra có lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nước. Để có được khí CO₂ tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí đó lần lượt qua:

A. bình 1 đựng dd NaCl bão hoà và bình 2 đựng dd H₂SO₄ đặc. B. bình 1 đựng dd AgNO₃ và bình 2 đựng dd NaOH đặc.

C. bình 1 đựng nước vôi trong và bình 2 đựng dd H₂SO₄ đặc. D. bình 1 đựng bột CaO và bình 2 đựng dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 23. Có thể dùng Na để phân biệt các chất trong nhóm nào sau đây:

A. dd CH₃CH=O và rượu etylic. B. etylaxetat và rượu etylic. C. CH₃COOH và phenol C. rượu etylic và axit fomic.

Câu 24. Cho các chất sau: N₂, CO, HBr, HNO₃, NH₃, H₂O₂. Hãy cho biết phân tử nào chứa liên kết cho nhận?

A. N₂, CO, HBr, HNO₃. B. CO, HNO₃ , H₂O₂. C. CO, HNO₃. D. HNO₃.

Câu 25. Rượu etylic và axit axetic đều có nhóm -OH trong phân tử nhưng tính axit của axit axetic lớn hơn nhiều so với tính axit của rượu. Điều này được giải thích là do:

A. nhóm C₂H₅- đẩy electron mạnh hơn nhóm CH₃- . B. do nhóm -CO- trong axit hút electron mạnh

C. do nhóm C₂H₅- trong rượu hút electron yếu D. do liên kết hiđro trong axit bền hơn liên kết hiđro của rượu.

Câu 26. Cho rất từ từ dd chứa x mol HCl và dd chứa y mol Na₂CO₃ thu được khí CO₂ và dd G. Cho nước vôi trong dư vào dd G thấy có kết tủa xuất hiện. Hãy cho biết mối quan hệ giữa x và y. Bỏ qua độ tan của CO₂ trong nước.

A. x > y. B. 2y 嫬 x > y. C. 2y > x 妌 y. D. 2y > x > y.

Câu 27.Cho các chất sau: etilen glicol(X), hexametylen điamin(Y), axit a-amino propionic(Z), axit acrylic(E), axit ađipic (G).Chất nào có thể tham gia phản ứng trùng ngưng?

A. X, Y, Z, E, G B. X, Y, Z, G C. X, Y, Z D. Z.

Câu 28. Phương pháp nào sau đây được sử dụng để điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II.

A. nhiệt luyện B. điện phân dung dịch . C. thuỷ luyện D. điện phân nóng chảy.

Câu 29. Hợp chất X đơn chức mạch hở có chứa C, H, O và có phân tử khối là 60. Hãy cho biết có bao nhiêu chất thoả mãn điều kiện trên ?

A. 5 B. 3 C. 6 D. 4

Câu 30. Quá trình nào sau đây được sử dụng để điều chế Ba từ BaCO₃.

A. Điện phân nóng chảy BaCO₃ B. Hoà BaCO₃ bằng dd HCl sau đó đem điện phân dung dịch.

C. Nhiệt phân BaCO₃ sau đó điện phân nóng chảy BaO D. Hoà BaCO₃ bằng dd HCl dư sau đó cô cạn rồi đem đpnc muối.

Câu 31. Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C₄H₈O₂. X tác dụng với Na thu được số mol khí đúng bằng số mol X đã phản ứng. X tác dụng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường. Lựa chọn công thức đúng của X.

A. CH₂=CH-CH(OH)-CH₂-OH B. CH₃CH₂CH₂COOH C. HO-CH₂-CH=CH-CH₂OH D. CH₃COOCH₂CH₃

Câu 32. Cho các chất rắn sau: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄, BaCO₃ và BaSO₄. Chỉ có H₂O và CO₂ có thể nhận biết được mấy chất trong số đó.

A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. 5 chất.

Câu 33. Khi đun rượu X đun với H₂SO₄ đặc 170⁰C thu được sản phẩm chính là 4-Metylpenten-2. Xác định tên gọi của X.

A. 2-Metylpentanol-3 B. 4-Metylpentanol-1 C. 4-Metylpentanol-2 D. 2-Metylpropanol-2

Câu 34. Một loại nước cứng có chứa Ca²⁺ 0,004M ; Mg²⁺ 0,004M và Cl^- và HCO^-₃. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2 M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mền (coi như các chất kết tủa hoàn toàn).

A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml

Câu 35. Thực hiện phản ứng đề hiđrat hoá 1 phân tử nước từ etilenglicol thu được chất hữu cơ gì ?

A. anđehit axetic B. axit axetic C. rượu vinylic D. rượu etylic.

Câu 36. Tiến hành điện phân dung dịch X chứa FeCl₃, CuCl₂, Hãy cho biết thứ tự điện phân tại catot là:

A. Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ B. Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺. C. Fe³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺ D. Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺.

Câu 37. Dãy đồng đẳng của axit không no đơn chức có chứa 1 liên kết đôi có công thức chung là:

A. C_nH_2n+1COOH( n 坜 0 ) B. C_nH_2n-1COOH( n 坜 2 ) C. C_nH_2n-1COOH( n 坜 3 ) D.C_nH_2n-3COOH( n 坜 3)

Câu 38. Dãy các chất nào sau đây có thể làm mền nước cứng tạm thời ?

A. HCl, nước vôi trong, Na₂CO₃ B. Na₃PO₄, vôi trong, Na₂CO₃ C. H₂SO₄, vôi trong, Na₂CO_3ư.D. Na₃PO₄, vôi trong, NH₃.

Câu 39. Cho 0,1mol a-amino axit (X) phản ứng đủ với 0,1 mol HCl thu được 12,55 gam muối. X là chất nào trong các chất sau?

A. glixin B. alanin C. axit a-aminoglutamic D. 2-Aminobutanoic.

Câu 40. Cho 3,6 gam Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng, phản ứng vừa đủ. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 36,9 gam chất rắn G. Hãy cho biết công thức của chất rắn G :

A. MgSO₄ B. MgSO₄.3H₂O C. MgSO₄.5H₂O D. MgSO₄.7H₂O

Câu 41. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (mạch hở và chỉ chứa một loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 12%, thu được 20,4 gam muối của một axit hữu cơ và 9,2 gam một rượu.Vây công thức của E là :

A. C₃H₅(COOC₂H₅)₃ B. (HCOO)₃C₃H₅ C. (CH₃COO)₃C₃H₅ D. CH(COOC₂H₅)₃.

Câu 42. Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; OH^- 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO^-₃ 0,04mol ; CO^2-₃ 0,03 mol và Na⁺ . Hãy cho biết khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

A. 3,94 gam B. 5,91 gam C. 7,88 gam D. đáp án khác.

Câu 43. Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axit nitric cần lấy để sản xuất ra 297 kg xenlulozơ trinitrat, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

A. 162 kg xenlulozơ và 63 kg HNO₃ B. .202,5 kg xenlulozơ và 78,75 kg HNO₃

C. 162 kg xenlulozơ và 189 kg HNO₃ D. 202,5 kg xenlulozơ và 236,25 kg HNO₃

Câu 44. Một chiếc tàu biển có vỏ tàu làm bằng gang (hợp kim Fe-C ) bị ăn mòn nơi vỏ tàu. Hãy cho biết chất ăn mòn trong quá trình trên là gì? Biết nước biển có môi trường gần như trung tính.

A. H⁺ B. O₂ (kk) C. H₂O D. cacbon.

Câu 45. Trộn 0,1 mol axetilen với 0,2 mol H₂ thu được hỗn hợp X. Cho X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Br₂ dư thấy thoát ra 2,688 lít khí (đktc). Hãy cho biết có bao nhiêu % C_ư2H₂ đã phản ứng với H₂ .

A. 80% B. 70% C. 60% D. 50%

Câu 46. Cho 5,6 gam bột Fe vào 200 ml dd HNO₃ 2,4M thu được dd X. Thêm 100 ml dd HCl 2M vào dd X thu được dung dịch Y. Hãy cho biết dung dịch Y có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu. Biết trong các phản ứng oxi hoá-khử, NO là sản phẩm khử duy nhất của NO^ư-₃ .

A. 3,2 gam B. 5,12 gam C. 6,72 gam D. 9,92 gam

Câu 47. Oxi hoá a gam rượu X thu được anđehit Y. Cho Y tác dụng với Ag₂O trong NH₃ thu được 43,2 gam Ag. Mặt khác, khi cho a gam rượu trên tác dụng với Na dư thu được 1,12 lít H₂ (đktc). X là chất nào trong các chất sau:

A. rượu metylic B. rượu etylic C. etilen glicol D. rượu n-propylic.

Câu 48. Khi cho 0,3 mol khí clo Cl₂ vào bình chứa 0,8 khí NH₃, hãy cho sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được sản phẩm gồm những gì? ( Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100% ):

A. 0,1 mol N₂, 0,6 mol HCl B. 0,1 mol N₂ và 0,4 mol NH₄Cl C. 0,1 mol N₂ và 0,6 mol NH₄Cl D.0,1 mol N₂ và 0,8 mol NH₄Cl.

Câu 49. Đốt cháy hoàn toàn a gam C₂H₅OH thu được 0,2 mol CO₂. Đốt cháy hoàn toàn b gam CH₃COOH thu được 0,2 mol CO₂. Hãy cho biết thực hiện phản ứng este hoá giữa a gam rượu C₂H₅OH với b mol CH₃COOH ( xúc tác H₂SO₄ đặc ) thu được bao nhiêu gam este. Biết hiệu suất phản ứng este hoá đạt 80%.

A. 17,6 gam B. 14,08 gam C. 8,8 gam D. 7,04 gam.

Câu 50. Để khử hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ cần dùng 0,3 mol CO. Sau phản ứng, đem hoà tan hoàn toàn lượng Fe trong dung dịch HCl loãng dư. Tính thể tích khí H₂ bay ra (đktc).

A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 8,4 lít.